Cation
Ion chargé positivement.
Les feux d'artifice ont eu place très importantes dans les célébrations chez les humains.
Les couleurs vives et les motifs représentés n'ont jamais cessé d'étonner et d'amuser toutes les générations et sociétés.
Dans cette leçon, nous allons voir comment tester la présence d'ions positifs en utilisant l'idée du feu d'artifice comme base.
Supposons que l'on vous donne six fioles contenant des solides.
On vous indique que ce sont des composés ioniques et que vous devez déterminer quels sont les cations, ou ions positifs, présents dans chacun d'entre eux.
Pour ce faire, vous devrez effectuer un test de flamme.
Nettoyez un fil de nichrome dans de l'acide chlorhydrique concentré et placez-le dans la flamme d'un bec Bunsen.
Répétez ce geste jusqu'à ce qu'aucune couleur n'apparaisse, confirmant ainsi que le fil de nichrome est complètement propre.
Placez le fil de nichrome à nouveau dans de l'acide chlorhydrique concentré et récupérez un peu du solide inconnu sur la « boucle ».
Placez-le au bord de la flamme et vous verrez que chaque échantillon produit une couleur caractéristique.
Assurez-vous que le fil de nichrome soit bien nettoyé entre chaque test, sinon il y aura contamination et la couleur de la flamme produite peut être faible !
Les ions sodium (Na+) produisent une flamme jaune-orange.
Les ions potassium (K+) produisent une flamme lilas.
Les ions calcium (Ca2+) produisent une flamme rouge brique.
Les ions strontium (Sr2+) produisent une flamme rouge.
Les ions cuivre (Cu2+) produisent une flamme bleue et les ions baryum (Ba2+) produisent une flamme vert clair.
Notez qu'à l'exception du cuivre, tous les échantillons sont des ions métalliques du groupe 1 ou du groupe 2.
Pourquoi utilise-t-on de l'acide chlorhydrique concentré pour le test de flamme ? Mettez cette leçon en pause le temps d'y réfléchir et reprenez lorsque vous avez fini.
On utilise de l'acide chlorhydrique concentré car le chlorure de métal formé se volatilise plus facilement, le test de flamme est donc plus facile à réaliser.
Ces flammes colorées apparaissent car les électrons « s'excitent » lorsqu'ils sont chauffés et « sautent » vers un niveau d'énergie plus élevé.
Lorsqu'ils retournent à leurs états d'énergie d'origine, ils libèrent l'énergie absorbée sous la forme d'ondes lumineuses.
L'onde lumineuse libérée est unique et nous la percevons comme une certaine couleur.
Cette chimie nous permet d'admirer des feux d'artifice dans le monde entier.
En conclusion, un test de flamme peut être utiliser pour identifier certains ions positifs car ils émettent une flamme d'une couleur caractéristique.
Les feux d'artifice ont eu place très importantes dans les célébrations chez les humains.
Les couleurs vives et les motifs représentés n'ont jamais cessé d'étonner et d'amuser toutes les générations et sociétés.
Dans cette leçon, nous allons voir comment tester la présence d'ions positifs en utilisant l'idée du feu d'artifice comme base.
Supposons que l'on vous donne six fioles contenant des solides.
On vous indique que ce sont des composés ioniques et que vous devez déterminer quels sont les cations, ou ions positifs, présents dans chacun d'entre eux.
Pour ce faire, vous devrez effectuer un test de flamme.
Nettoyez un fil de nichrome dans de l'acide chlorhydrique concentré et placez-le dans la flamme d'un bec Bunsen.
Répétez ce geste jusqu'à ce qu'aucune couleur n'apparaisse, confirmant ainsi que le fil de nichrome est complètement propre.
Placez le fil de nichrome à nouveau dans de l'acide chlorhydrique concentré et récupérez un peu du solide inconnu sur la « boucle ».
Placez-le au bord de la flamme et vous verrez que chaque échantillon produit une couleur caractéristique.
Assurez-vous que le fil de nichrome soit bien nettoyé entre chaque test, sinon il y aura contamination et la couleur de la flamme produite peut être faible !
Les ions sodium (Na+) produisent une flamme jaune-orange.
Les ions potassium (K+) produisent une flamme lilas.
Les ions calcium (Ca2+) produisent une flamme rouge brique.
Les ions strontium (Sr2+) produisent une flamme rouge.
Les ions cuivre (Cu2+) produisent une flamme bleue et les ions baryum (Ba2+) produisent une flamme vert clair.
Notez qu'à l'exception du cuivre, tous les échantillons sont des ions métalliques du groupe 1 ou du groupe 2.
Pourquoi utilise-t-on de l'acide chlorhydrique concentré pour le test de flamme ? Mettez cette leçon en pause le temps d'y réfléchir et reprenez lorsque vous avez fini.
On utilise de l'acide chlorhydrique concentré car le chlorure de métal formé se volatilise plus facilement, le test de flamme est donc plus facile à réaliser.
Ces flammes colorées apparaissent car les électrons « s'excitent » lorsqu'ils sont chauffés et « sautent » vers un niveau d'énergie plus élevé.
Lorsqu'ils retournent à leurs états d'énergie d'origine, ils libèrent l'énergie absorbée sous la forme d'ondes lumineuses.
L'onde lumineuse libérée est unique et nous la percevons comme une certaine couleur.
Cette chimie nous permet d'admirer des feux d'artifice dans le monde entier.
En conclusion, un test de flamme peut être utiliser pour identifier certains ions positifs car ils émettent une flamme d'une couleur caractéristique.