Formule brute
Formule obtenue par la juxtaposition des symboles atomiques, pour donner l’expression la plus simple possible de la composition stœchiométrique du composé considéré compatible avec les résultats de l’analyse élémentaire quantitative.
Dans cette vidéo vous allez apprendre comment utiliser différents types de formule pour représenter les molécules organiques.
Les molécules organiques peuvent être montrées de différentes façons en utilisant différents types de formule. La formule la plus utilisée dans nos vidéos est la "formule développée". On la choisit car la formule développée fournit la structure visuelle la plus claire d'une molécule organique. Voici la molécule butène sous la forme d'une formule développée. Celle-ci montre tous les atomes dans le bon ordre avec des lignes pour représenter toutes les liaisons simples et les liaisons covalentes.
Dessiner toutes les liaisons pour des molécules très banales peut être assez répétitif. Voici, par exemple, la formule développée de l'acide butanoïque. Puisqu'il s'agit d'une molécule banale et qu'en tant que chimistes nous sommes familiers avec la disposition du groupe fonctionnel de l'acide carboxylique, nous utilisons également la formule semi-développée pour représenter les molécules organiques. Voici sa formule semi-développée. Comme vous pouvez le voir, la liaison covalente entre le O et le H n'est pas indiquée car nous en connaissons la disposition. En fait, on le simplifierait davantage et on enlèveraient toutes les liaisons dessinées comme ceci... la formule semi-développée est souvent utilisée pour écriture les équations mais cette formule ne signifie que les liaisons au sein de la molécule sont toujours claires. Voici un autre exemple, d'abord la formule développée de propane. Si nous effaçons les lignes représentant les liaisons covalentes et qu'on rassemble nos atomes dans l'ordre dans lequel ils sont disposés, nous obtenons la formule semi-développée du propane.
Maintenant, mettez la vidéo en pause et essayez de dessiner la formule développée ainsi que la formule semi-développée du pentane qui possède 5 atomes de carbone.
Voici la formule développée du pentane et voici sa formule semi-développée.
On utilise un autre type de formule, la formule brute. Elle nous montre uniquement le nombre de chaque type d'atome du composé. Pour déterminer la formule brute, il vous suffit d'ajouter entre eux chaque type d'atomes. Par exemple, voici la formule développée de l'hexane. Comme vous pouvez le voir, il possède 6 atomes de carbone et 14 atomes d'hydrogène. La formule brute de hexane est donc C6H14. Seule, cette formule n'est pas très utile, car elle ne nous indique pas la façon dont atomes sont arrangés et où se trouvent les liaisons. Si vous regardez ces molécules, elles ont toutes 6 atomes de carbone et 14 d'hydrogènes (bien que vous ne soyez peut-être pas capable de nommer ce différentes molécules, vous pouvez voir qu'elles sont très différentes, mais possèdent toutes la même formule brute.)
Voici la molécule du glucose. Maintenant mettez la vidéo en pause et écrivez la formule brute du glucose.
Vous devriez avoir compté 6 atomes de carbone, 12 d'hydrogène et 6 d'oxygène, la formule brute est donc C6H12O6.
Parfois, la formule est encore réduite pour donner une formule empirique. La formule empirique est le ratio des atomes par le nombre entier le plus simple dans un composé. Nous devons trouver le plus grand facteur commun, un nombre par lequel 6,12 et 6 seront divisés. Ils seront tous divisé par 6, ainsi nous obtenons C1, H2 , O1. On n'indique pas les 1 par conséquent la formule empirique est CH2O. Bien que formule empirique ne nous montre pas la molécule ni la façon dont elle est organisée, elle nous indique le rapport des atomes dans la molécule !
Désormais à la fin de cette vidéo, vous devez comprendre comment écrire les molécules organiques dans des formules développées, semi-développées, brute et empirique.