Mole
Quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kilogramme de carbone 12.
Unité S.I.
mol
Dans cette vidéo, vous allez voir ce qu'est une mole et la raison pour laquelle les chimistes travaillent en moles.
Une mole est tout simplement un nombre spécifique. Dans la vie de tous les jours, on peut demander 12 œufs ou une douzaine d'œufs ou une paire de chaussettes pour deux ou une rame de 500 feuilles de papier. Une mole, c'est exactement la même chose. C'est juste un nombre qui vaut exactement 6,0.1023. On pourrait avoir une mole d'œufs, une mole de chaussettes ou même une mole de feuilles de papier. Cependant, en chimie, on l'utilise généralement pour représenter des atomes ou des molécules. Les atomes sont si petits que c'est un terme pratique pour représenter les nombres importants. Et une mole est un nombre important c'est 6,02 avec encore 21 zéros derrière !
Juste pour vous donner une idée de l'immensité de ce nombre, si vous prenez une mole de billes, elles couvriraient non seulement l'ensemble de la surface de la Terre, mais elles la couvriraient sur une profondeur de 3,5km. Comme vous pouvez le voir, une mole est un nombre astronomiquement grand. Cela s'explique par la taille incroyablement petite des atomes. Dans une bouteille d'un demi-litre d'eau, il y a un peu plus de 25 moles de molécules d'eau. Mettez cette vidéo en pause et utiliser une calculatrice pour essayer de deviner le nombre d'atomes contenus dans 25 moles d'eau. Souvenez-vous, une mole contient 6,02.1023 molécules d'eau.
Normalement, la réponse que vous avez trouvée est 1,505.1025. C'est 25 moles multipliées par 6,02.1023 . Vous pouvez en savoir plus dans notre vidéo sur le nombre d'Avogadro.
Maintenant vous savez pourquoi on utilise le terme mole. C'est juste un moyen pratique pour quantifier les nombres importants. Il est bien plus facile de parler de 2 moles de sodium que de 1,204.1024 atomes de sodium. Et il est bien plus facile de dire une demi mole d'eau que 3,01.1023 molécules d'eau.
Mais quel est le poids exact d'une mole d'atomes ou de molécules ? Eh bien cela dépend simplement de la taille de l'atome en question. Car avoir le même nombre d'atomes dans une mole ne veut pas dire qu'ils sont tous de la même taille. Par exemple, vous savez sûrement que l'atome d'hydrogène est bien plus petit qu'un gros atome d'or. Donc une mole d'or pèsera plus lourd qu'une mole d'hydrogène. Tout comme une douzaine d'œufs pèsera plus lourd qu'une douzaine de grains de riz. Nous étudierons le calcul de la masse de moles plus en détail dans notre prochaine vidéo sur l'utilisation des moles.
Maintenant, à la fin de cette vidéo, vous devez comprendre qu'une mole c'est juste un nombre. Vous devez savoir que ce nombre est le nombre d'Avogadro : 6,02.1023 et vous devez être conscient que ce nombre est effectivement un très grand nombre.